Tabela Periódica Interativa

Explore os elementos químicos e suas propriedades. A tabela está organizada em ordem crescente de número atômico (Z), e sua posição indica o grupo, o período e tendências como raio atômico e eletronegatividade.

Toque ou clique em um elemento para ver seus dados, propriedades e informações importantes para o ENEM.

Metais alcalinos
Metais alcalino-terrosos
Metais de transição
Outros metais
Semimetais
Não metais
Halogênios
Gases nobres
Lantanídeos
Actinídeos

Lantanídeos (57–71) Actinídeos (89–103)

O que mais cai no ENEM

A Tabela Periódica quase nunca é o tema principal da questão. Em 394 itens oficiais de Ciências da Natureza (2017–2025), apenas quatro pedem diretamente a leitura da tabela. A maior parte da Química aparece em temas como funções orgânicas, eletroquímica e processos químicos — sem exigir que você decore os 118 elementos.

Não comece decorando 118 fichas. Aprenda a usar a tabela como ferramenta. Toque nos elementos acima e use o cartão de cada um para conferir os valores.

Compare quem atrai mais os elétrons.

Essa propriedade é a eletronegatividade: quanto maior o valor, maior a tendência do átomo de atrair os elétrons de uma ligação. No cartão, o número aparece como EN (Pauling).

Toque no flúor: ele tem a maior eletronegatividade da tabela. Depois, toque no potássio: seu valor é baixo.

Na tabela, a eletronegatividade tende a aumentar para a direita e para cima.

Quanto maior a diferença de eletronegatividade entre dois átomos, maior tende a ser o caráter iônico da ligação.
Mesma coluna, propriedades semelhantes.

Elementos do mesmo grupo — a mesma coluna — tendem a apresentar propriedades químicas semelhantes.

Nióbio (Z = 41) e tântalo (Z = 73), por exemplo, pertencem ao mesmo grupo e já foram relacionados em questão por essa semelhança.

Se a questão disser que dois elementos têm propriedades parecidas, procure o grupo. Não se deixe levar apenas pelo número atômico.
Reconheça as exceções.

Os gases nobres ocupam a última coluna e apresentam baixa reatividade em condições comuns.

Mas o enunciado pode mostrar uma exceção. Em XeF₂, por exemplo, o xenônio participa de uma estrutura com octeto expandido. O ENEM já cobrou essa situação.

Se o enunciado mostrar a exceção, não force a regra. Use as informações fornecidas.

Essas são as ideias que vale a pena treinar: grupos, tendências e exceções. Flúor, potássio, xenônio e nióbio/tântalo já apareceram, mas o que se repete é a regra — não a lista de elementos.

Como ler a tabela

A posição de um elemento já traz informações importantes.

Grupo = coluna.

São as 18 colunas da tabela. Elementos do mesmo grupo tendem a apresentar propriedades químicas semelhantes.

A IUPAC usa a numeração 1 a 18. A notação 1A a 8A, ainda comum na escola, é outra forma de identificar os grupos dos elementos representativos.
Período = linha.

São as 7 linhas da tabela. O número do período corresponde ao número de camadas eletrônicas ocupadas no estado fundamental.
Um caso especial: o hidrogênio.

O hidrogênio aparece no grupo 1 por ter configuração eletrônica 1s¹, mas é não metal, não um metal alcalino.

Toque no H e confira o cartão: grupo 1, classificação não metal.

Quadro das tendências

Em muitas questões, você não precisa decorar valores. Basta saber para onde cada propriedade aumenta ou diminui.

Como as propriedades mudam no período e no grupo
Propriedade	→ No período	↓ No grupo	Maior tendência
Raio atômico	diminui	aumenta	inferior esquerdo
Eletronegatividade	aumenta	diminui	superior direito
Energia de ionização	aumenta	diminui	superior direito
Caráter metálico	diminui	aumenta	inferior esquerdo

Regra visual. Eletronegatividade e energia de ionização → crescem, em geral, para o canto superior direito. Raio atômico e caráter metálico → crescem para o canto inferior esquerdo.

Para resolver: primeiro localize os elementos na tabela; depois aplique a direção da tendência.

Usos que a prova contextualiza

O ENEM costuma colocar a Química dentro de um contexto. Quando isso acontecer, identifique qual propriedade ou tendência da tabela ajuda a explicar o fenômeno.

Halogênios, CFCs e ozônio.

Os halogênios pertencem ao grupo 17 e são bastante reativos. Em questões ambientais, a tabela ajuda a identificar a família e suas propriedades; o processo ambiental vem do enunciado.
Gases nobres.

Pertencem ao grupo 18 e apresentam baixa reatividade. Essa característica explica usos em situações que exigem uma atmosfera pouco reativa.
Grupo 1 e água.

Os metais alcalinos possuem um elétron de valência e tendem a perdê-lo com facilidade. Isso ajuda a explicar sua elevada reatividade, inclusive com água.
Ferro.

O ferro pode aparecer em contextos como produção de aço ou processos biológicos. Nesses casos, não presuma que a questão esteja cobrando a posição do elemento na tabela: leia o contexto.
Enxofre e ácido sulfúrico.

Compostos de enxofre aparecem em processos industriais, incluindo a produção de ácido sulfúrico. Relacione o elemento ao processo apresentado, em vez de decorar uma fórmula isolada.
Mercúrio e bioacumulação.

O mercúrio pode aparecer em questões ambientais sobre contaminação e bioacumulação. Aqui, conhecer o elemento não basta: é preciso entender o processo descrito no enunciado.

De Mendeleev ao número atômico

Em 1869, Dmitri Mendeleev organizou os elementos conhecidos e deixou lacunas para elementos ainda não descobertos, prevendo algumas de suas propriedades.

Em 1913, Henry Moseley mostrou que o número atômico (Z) era a base adequada para organizar os elementos.

Por isso, a Tabela Periódica moderna é organizada em número atômico crescente.

Para a prova: a posição de um elemento permite identificar seu grupo, seu período e várias de suas tendências.

Para levar para a prova

Grupo = coluna.
Período = linha.
Mesmo grupo → propriedades semelhantes.
Eletronegatividade → direita e cima.
Energia de ionização → direita e cima.
Raio atômico → esquerda e baixo.
Caráter metálico → esquerda e baixo.
Maior diferença de EN → maior caráter iônico.
Gases nobres → baixa reatividade, mas o enunciado pode apresentar exceções.
O mais importante não é decorar elementos: é saber aplicar as tendências.

Fontes

Perguntas frequentes sobre a tabela periódica

Preciso decorar a tabela para o ENEM?

Não. Em 394 itens oficiais de Ciências da Natureza (2017–2025), só quatro pedem que você leia a tabela. A prova costuma entregar os valores quando precisa. O que vale são três regras: comparar eletronegatividade, reconhecer o mesmo grupo (a prova dá o Z ou um recorte — a tabela inteira não vem) e tratar gás nobre como inerte — até o enunciado mostrar uma exceção.

O hidrogênio é metal alcalino?

Não. O hidrogênio fica no grupo 1 pela configuração eletrônica (1s¹), mas não é metal alcalino. Na tabela da Azimus ele tem a cor de não metal — não a de metal alcalino.

Semimetal vale na prova?

“Semimetal” é rótulo de escola; a IUPAC não oficializa essa classe. O ENEM não cobra a palavra. Use grupo, período e as setas de tendência (eletronegatividade, raio, ionização).

O que mais cai envolvendo a tabela?

Quando a tabela decide o item, treine três regras: comparar eletronegatividade no cartão (EN Pauling; flúor é o extremo), reconhecer o mesmo grupo (nióbio e tântalo; a prova dá o Z ou um recorte) e tratar gás nobre como inerte — até o enunciado mostrar uma exceção (XeF₂, octeto expandido). Não decore 118 fichas.

Gás nobre nunca forma composto?

Não é absoluto. A camada cheia explica a inércia, mas o xenônio forma XeF₂. O ENEM 2019 cobrou 10 elétrons no Xe (octeto expandido).

A prova pede massa atômica de cor?

Não. Massa atômica entra como dado do enunciado quando a questão precisa. Não decore valores de cor nem a tabela inteira de memória.

Qual a diferença entre grupo e período?

Grupo é a coluna (1–18): mesma valência e propriedades parecidas. Período é a linha: número de camadas. A IUPAC numera 1–18; a notação 1A–8A é só tradução escolar.

Como a Azimus chegou nesses números?

Analisamos 394 itens oficiais de Ciências da Natureza do ENEM (2017–2025) e separamos os que exigem a tabela dos que só mencionam um elemento em outro tema, como orgânica ou equilíbrio químico.